Question

现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍．请回答下列问题：
（1）写出C的名称

 

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（2）A、C形成的化合物的电子式为

 

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（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）

 

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（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式

 

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（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O₂处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO₄?2H₂O）．试用一道化学方程式表示上述转化

 

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Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：设A、C在同周期，则C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11即A为钠、C为硫；假设A、C不在同周期，则C+A=27，C-A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A为Na，C为S；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，故内层电子数为10，最外层为2，故B为镁，据此解答各小题即可．

解答： 解：设A、C在同周期，则C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11即A为钠、C为硫；假设A、C不在同周期，则C+A=27，C-A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A为Na，C为S；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，故内层电子数为10，最外层为2，故B为镁，综上所述：A为钠，B为镁，C为硫，
（1）S的名称为：硫，故答案为：硫；
（2）Na与S反应生成硫化钠，硫化钠为离子化合物，硫化钠的电子式为：，故答案为：；
（3）NaOH属于强碱，Mg（OH）₂属于弱碱，H₂SO₄ 是强酸，故碱性由强至弱的顺序为：NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）氢氧化钠属于强碱、硫酸属于强酸，两者反应生成硫酸钠和水，硫酸钠为强电解质，故离子反应方程式为：H⁺+OH ^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH ^-=H₂O；
（5）二氧化硫为酸性气体，溶于碱生成亚硫酸盐，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，依据所给原料以及信息知生成石膏，故化学反应方程式为：2NaOH+2SO₂+CaO+O₂+H₂O═CaSO₄?2H₂O↓+Na₂SO₄，故答案为：2NaOH+2SO₂+CaO+O₂+H₂O═CaSO₄?2H₂O↓+Na₂SO₄．

点评：本题主要以元素的推断为载体，考查的是电子式书写、金属性强弱比较（酸碱性比较）、化学反应方程式等，综合性较强，难度不大．