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    下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11

    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    C．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D．向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
    【答案】分析：A．弱电解质的电离平衡常数越小，其离子的水解程度越大；
    B．弱电解质的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以次氯酸比碳酸氢根离子的酸性强；
    C．缓冲溶液中pH=pKa+lg；
    D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）=，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=，需要的银离子浓度小的物质先沉淀．
    解答：解：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；
    B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+H++ClO-，故B错误；
    C．缓冲溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg=5.055≈5，故C正确；
    D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡，明确弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，则弱酸根离子的水解程度越小，注意ClO-、CO32-、HCO3-的水解程度大小顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-，难度较大．
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    科目：高中化学 来源：2013年山东省德州市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式______；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为______；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；试写出判断b与a条件不同的理由______；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K）298398498…
    K/-24.1×106K1K2…
    ①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______ （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH]＞[SO]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH]+[H+]＞[SO]+[OH-]
    D．[NH]＞[SO]＞[H+]＞[OH-]．

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    科目：高中化学 来源：2013年安徽省淮南市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    从废钒催化剂（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的一种生产流程示意图如下，请回答下列问题：

    （1）步骤①中废渣的主要成分是______，③中X试剂为______；（均填化学式）
    （2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是______；
    （3）②③的变化过程可简化为（下式R表示VO 2+，HA表示有机萃取剂）
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
    为提高②中萃取百分率，应采取的措施是______；
    （4）请完成④中反应的离子方程式：
    ______ClO3-+______VO2++______H-+=______VO3++______+______
    （5）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为______；
    （6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______．

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    科目：高中化学 来源：2012年天津市十二所重点学校联考高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
    化学式CH3COOHHClOH2CO3
    Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11

    A．物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
    B．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5
    C．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省淄博市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）操作②中的离子方程式为______，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为______．
    （2）操作③中加入过量的H2O2的目的是______．
    （3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为______．．
    （4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：______．
    （5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为______极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是______．

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