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    【题目】某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。

    （1）请写出溴乙烷的消去反应的化学方程式：

    （2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。

    （3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法： 。

    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。

    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。

    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。

    资料三：溴乙烷的沸点：38．2℃。

    （4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ，此时发生反应的化学方程式为 。

    （5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是

    ① ②

    【答案】（1）CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑ + NaBr + H2O

    （2）乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色

    （3）在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶

    （4）反应温度较低 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr

    （5）①冷凝管（或者用较长的导气管）②量程为200℃温度计

    【解析】

    试题分析：（1）溴乙烷在NaOH醇溶液中加热生成乙烯、NaBr和水，反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+ NaBr+H2O。

    （2）因为乙醇具有挥发性，所以从反应装置出来的气体除了生成的乙烯外还有挥发出来的乙醇，乙烯和乙醇都可以使酸性KMnO4溶液颜色褪去，所以不一定是产生的乙烯。

    （3）根据（2）的分析，只要在通入酸性KMnO4溶液之前除去乙醇就可以证明乙烯的生成，除去乙醇最简单的方法就是通入水中而且又不影响乙烯，所以改进方法是在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶；

    （4）根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%，所以溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，主要发生了取代反应，化学方程式为CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr。

    （5）根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在90℃～110℃，所以需要一个量程为200℃温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：38．2℃，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管。

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