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【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从流向①③相连时,为正极;②④相连时,上有气泡逸出;③④相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A①③②④ B①③④② C③④②① D③①②④

【答案】B

【解析】

试题分析:①②相连时,外电路电流从流向,则金属活动性>①③相连时,为正极;则金属活动性>②④相连时,上有气泡逸出,说明是负极,是正极,进行活动性>③④相连时,的质量减少,说明是负极,金属活动性>。因此金属活动性:>>>,故选项B正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是(  )

A.液态溴化氢 B.蔗糖 C.铝 D.稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题:

1)试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)

2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为____________,其存在的最高温度是________

3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________

4)在0.10mol·L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH8时,c(Cu2)________mol·L1(Ksp2.2×1020)。若在0.1 mol·L1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是________mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成原电池问题。

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性,两人均使用相同镁片与铝片作电极,甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中,乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:

(1)写出甲池中正极的电极反应式:

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:

负极:

总反应:

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出______ 活动性更强,而乙会判断出______ 活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?_________(填写字母序号)。

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的

市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了 而放出热量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法中错误的是

A.苯与硝酸在一定条件下可反应 B.聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C.葡萄糖可转化为乙醇 D.煤液化后可得到甲醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化银在溶液中有极微量的电离:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是

AAg的浓度不再改变

BAg的生成速率和Ag、Cl 结合生成AgCl的速率相等

CAgCl的质量不再减少

DAg与Cl 的物质的量比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.丙烯酸和油酸互为同系物

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析

D.麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

(3)试管a中加入浓硫酸的作用:

(4)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(5)反应开始前,试管b中盛放的是____________溶液。

(6)可用____________方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

实验过程:组装如图1所示装置,检查装置气密性,向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液,微热,观察实验现象。一段时间后,观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。

1请写出溴乙烷的消去反应的化学方程式:

2甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯;而乙同学却认为甲同学的说法不严谨,请说明原因:

3丙同学认为只要对实验装置进行适当改进,即可避免对乙烯气体检验的干扰,改进方法:

改进实验装置后,再次进行实验,却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料,对实验进行进一步的改进。

资料一:溴乙烷于55℃时,在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%,而消去反应产物仅为1%。

资料二:溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃~110℃,在该范围,温度越高,产生乙烯的速率越快。

资料三:溴乙烷的沸点:382℃。

4结合资料一、二可知,丙同学改进实验装置后,溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ,此时发生反应的化学方程式为

5结合资料二、三,你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是

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