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    配平下列化学方程式：

    （1）K2Cr2O7+HCl(浓）——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O

    (2)Fe3C+HNO3(浓）——Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

    (3)Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaCl+H2O

    (4)S+Ca(OH)2——CaSx+CaS2O3+H2O

    (5)+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O

    （1）K2Cr2O7+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

    (2)Fe3C+22HNO3(浓)====3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O

    (3)2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2====2Na2FeO4+6NaCl+8H2O

    (4)2（x+1）S+3Ca(OH)2====2CaSx+CaS2O3+3H2O

    (5)2+5H2S+6H+====2Mn2++5S↓+8H2O

    首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：K2Cr2O7+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

    逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。

    首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：Fe3C+22HNO3(浓)====3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O

    零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。

    (3)反应物中H∶O=1∶1，则Na2FeO4∶H2O=1∶4，设Na2FeO4的化学计量数为1，则H2O的化学计量数为4，根据反应前后各种原子个数相等配平得：

    2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2====2Na2FeO4+6NaCl+8H2O

    定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。

    (4)S0+Ca(OH)2——++H2O

    首先确定CaSx和CaS2O3的化学计量数分别是2和1，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2（x+1）S+3Ca(OH)2====2CaSx+CaS2O3+3H2O

    整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。

    (5)第一步，根据得失电子守恒配平

    ++H+——Mn2++↓+H2O

    则2+5H2S+H+——2Mn2++5S↓+H2O

    第二步，根据电荷守恒，两边离子电荷相等需要6个H+来配平，则：2+5H2S+6H+——2Mn2++5S↓+H2O

    第三步，根据质量守恒配平得：2+5H2S+6H+====2Mn2++5S↓+8H2O

    氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
    4.00 mol/L
    4.00 mol/L
    （结果保留三位有效数字）
    （2）发生器中鼓入空气的作用是：
    稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
    稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
    ．
    （3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ；
    吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
    防止H2O2的分解
    防止H2O2的分解
    ．
    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
    a
    a

    （选填序号）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
    b e d
    b e d
    （选填序号）
    a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
    2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
    （配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
    2
    2
    KOCN+
    4
    4
    KOH+
    3
    3
    Cl2→
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    N2+
    6
    6
    KCl+
    2
    2
    H2O
    （2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
    35.5
    35.5
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04测定．
    （1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
    H2O
    H2O
    ．
    （2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ．
    （3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
    72.0%
    72.0%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
    c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    ．
    （3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
    4
    4
    NaIO3+
    10
    10
    NaHSO3→
    2
    2
    I2+
    7
    7
    Na2SO4+
    3
    3
    H2SO4+
    2
    2
    H2O
    （4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
    I2
    I2
    反应，离子方程式为
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
    HF2--2e-=F2↑+H+
    HF2--2e-=F2↑+H+
    ．
    （2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式：
    2
    2
     K2MnF6+
    4
    4
    SbF5--
    4
    4
    KSbF6+
    2
    2
    MnF3+
    1
    1
    F2↑；其中还原产物是
    MnF3
    MnF3
    ．
    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a（写出计算过程）．
    （4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
    （1）完成并配平下列化学方程式：
    □K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
    ①上述反应中还原剂是
    KI
    KI
    ，每生成1mol Cr3+转移电子
    3NA
    3NA
    个．
    ②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
    氧化反应式是：
    2I--2e═I2
    2I--2e═I2
    ；还原反应式是：
    Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
    Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

    （2）已知某个反应的半反应式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为
    CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
    CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
    ．

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