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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B、常温下，42g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
    C、标准状况下，11.2L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1.5 NA
    D、在反应CaO+3C=CaC2+CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．稀有气体为单原子分子，氢气为双原子分子，原子数相同时二者的物质的量不相等；
    B．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；
    C．标况下氯仿的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算氯仿的物质的量；
    D．先分析化合价变化，然后计算生成1molCO时转移的电子数．
    解答： 解：A．原子数均为NA的氢气的物质的量为0.5mol、氦气的物质的量为1mol，则相同条件下二者的体积不相同，故A错误；
    B．42g乙烯和环丙烷的混合物中含有3mol最简式CH2，含有3molC原子，含有的碳原子数目为3NA，故B正确；
    C．标况下氯仿不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯仿的物质的量，故C错误；
    D．反应CaO+3C=CaC2+CO中，生成1mol CO，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意稀有气体为单原子分子；试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人--9.3×1010t，比陆地上要多得多．一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室提取碘的流程如下：

    （1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图．实验操作③的名称是
     
    ，所用主要仪器名称为
     
    ．

    说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．下列图1均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填序号）．
    A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
    C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量
     
    （填序号）溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
    （4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    （5）实验中使用水浴的原因是
     
    ，最后晶体碘聚集在
     
    （填仪器名称）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将0.2molC（S）和0.3mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）?CO+H25min达到平衡后，密度增加了0.3g/L．有关下列说法正确的是（　　）
    A、从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol?L-1?min-1
    B、达平衡时压强变为原来的
    7
    6
    C、此温度下该反应的平衡常数为0.0125
    D、若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的化学方程式是
     
    ．
    （3）过滤所得的固体中除泥沙外还有：
     
    ．
    （4）第⑥步中，相关的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）
    目的实验室制O2配制稀硫酸溶液净化、精制淀粉胶体粗盐的提纯
    装置或操作    
    选项ABCD
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、实验现象及解释与结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中同时滴入几滴KSCN溶液和少量新制氯水 溶液变为红色 原溶液一定含有Fe2+
    B、向AgCl的饱和溶液中加入少量NaCl晶体 无明显现象 NaCl溶于水，阻止了AgCl的溶解
    C、相同温度下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3两溶液的pH 后者的pH大 碳的非金属性比硅强
    D、在溴水中加入少量某有机物，充分振荡、静置 溴水褪色 该有机物中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图1所示（反应条件及部分产物未标出）．

    （1）若A、D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C为正盐，F的溶液为紫色．则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为
     
    ．
    （2）若1mol A分子中含有3mol极性共价键，B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体．则反应③的化学方程式为
     
    ．
    某同学设计了图2所示装置（夹持仪器省略）进行上述（2）中物质B的化学性质探究．
    ①你认为此装置设计是否合理？
     
    ，若不合理如何改进：
     
    ．（若合理此问不答）
    ②Ⅱ中产生的现象是
     
    ．
    ③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是
     
    ．
    ④通过以上探究，气体B的主要化学性质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0℃、1.01×105Pa时，22.4LSO3所含有的分子数目为NA
    B、100mL0.1mol?L-1Ca（NO3）2溶液中Ca2+的数目是0.02NA
    C、6.5g锌由原子变成离子时，失去的电子数是0.2NA
    D、720g C60晶体中的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年4月24日四川雅安地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质
     
    （填序号）．
    A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：
     
    ．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），请说明理由
     
    ．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为
     
    ．
    （6）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．这个变色的过程中的Fe2+被
     
     （填“氧化”或“还原”）．若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
     
     性．
    （7）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
     
    ．

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