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    【题目】下列离子检验的方法正确的是( )

    A．向某溶液中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B．向某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

    C．向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-

    D．向某溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，故A错误；B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故B错误；C．加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙，故C错误；D．向某溶液中加入足量盐酸，无现象，排除了碳酸根离子和银离子，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO，故D正确；故选D

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    【题目】工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（ ）

    A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂 B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英

    C、纯碱、粘土、石英、氯化钴 D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂

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    【题目】现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：

    （1）该气体的物质的量为 mol.

    （2）该气体中所含的原子总数为 个．

    （3）该气体在标准状况下的体积为 L.

    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ．

    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1.

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    【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

    A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

    B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

    C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

    D. 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列用选、性质或变化对应正确的是

    A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

    B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质

    C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

    D．氢氧化铝用于清疗胃酸过多：氢氧化锯碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

    A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

    C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

    D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

    已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．

    【制备KClO及K2FeO4】

    （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．

    （2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．

    （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

    ② ，

    ③ ，

    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .

    ⑤在真空干燥箱中干燥．

    【测定产品纯度】

    （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．

    （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．计算该K2FeO4样品的纯度为 ．

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    【题目】某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是( )

    A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2

    B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2

    C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

    D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）

    A．保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)

    B．保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)

    C．保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)

    D．保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)

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