【题目】某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )
A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应,最多可放出0.6molH2
B.常温下与足量2mol/LHNO3反应,最少可放出0.45molH2
C.常温下与足量2mol/LH2SO4反应,放出H2的量在0.45mol~0.6mol之间
D.常温下与足量2mol/LNaOH反应,放出H2的量在0.45mol~0.6mol之间
【答案】C
【解析】
试题分析:A、浓硫酸具有强氧化性,铝在浓硫酸中发生钝化,镁与浓硫酸反应生成二氧化硫,不生成氢气,故A错误;B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,不生成氢气,故B错误;C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,若l0.8g全是镁,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为=0.45mol,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
=0.6mol,所以放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间,故C正确;D、镁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠反应生成氢气,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
=0.6mol,所以放出H2的量在0~0.6 mol之间,故D错误;故选C。
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【题目】下列离子检验的方法正确的是( )
A.向某溶液中加入少量硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加入少量氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO
C.向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-
D.向某溶液中加入足量盐酸,无现象,再加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中有SO
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【题目】取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL,然后向其通入一定量的CO2气体,得到溶液A , 向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l:l
B、A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l : l
C、原NaOH 溶液物质的量浓度为0.75mol/L
D、通入CO2气体在标况下的体积为56mL
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【题目】
离子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4- | SO32- | Zn2+ |
培养液浓度/mol·L-1 | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中花卉根细胞吸收量最少的离子是
A.Ca2+B.SO32-C.Zn2+D.H2PO4-
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L HF中含有氟原子数目为NA
B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
C.1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol
D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
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【题目】下列说法正确的是
A.伴有能量变化的物质变化,都是化学变化
B.干冰升华时,二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D.C(石墨,s)===C(金刚石,s),反应中既没有电子得失也没有能量变化
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【题目】下列说法正确的是
A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B. 制饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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