【题目】
是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制
排放，探索的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．
(1)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol，3mol
，发生反应为：
，测得
和
的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达到平衡状态的是 ______
A.体积分数在混合气体中保持不变
B.单位时间内有
断裂，同时有
键生成
C.混合气体的密度不随时间变化
D.当体系中
：
：l，且保持不变
②下列措施能使
增大的是 ______
A.升高温度 
恒温恒容充入
使
变成
D.恒温恒容下，再充入2mol，3mol
③计算该温度下此反应的平衡常数
______ ；若使
应采取的措施是 ______
A.增大压强恒压加入一定量C.恒容通入D.降低温度
升高温度
(2)如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．
①写出电极N发生的反应式： ______
②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得
时，理论上消耗甲醇质量为 ______ 
【答案】
D 
。
【解析】
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；
使
增大，则根据反应，平衡向正反应方向移动即可；
根据图象数据结合平衡常数K的计算公式进行计算，根据K仅与温度有关及反应为放热来判断改变条件；
首先根据氢离子的移动方向来确定正负极，然后根据原电池原理，最后书写电极反应式；
整个电路中转移电子的数目相等，可以根据电子转移的数目相同来列出已知物质和未知物质之间关系式，然后通过关系来求解。
的体积分数在混合气体中保持不变，则能说明达到平衡状态，故A正确；
B.单位时间内有
断裂，同时有
键生成，不能体现正逆反应，故不能说明达到平衡状态，故B错误；
C.密度
，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密度不再发生改变不能说明达到平衡状态，故C错误；
D.
与
都是产物，并且按照1：1的比例生成，所以与的物质的量浓度之比一直为1：1，不能说明达到平衡状态，故D错误；
故答案为：A；
要使增大，
A.升高温度，平衡逆向移动，所以减小，A错误；
B.恒温恒容下充入
，平衡不移动，所以不变，故B错误；
C.将
从体系中分离，平衡正向移动，所以增大，故C正确；
D.恒温恒容再充入2mol 
和3mol 
，等效于开始加入
和
，压强增大，平衡正向移动，所以增大，故D正确；
故答案为：CD；
由图象数据
所以
，则要使
；因该反应放热，所以降低温度，使平衡向正反应方向移动，故答案为：D；
区是质子流入的一极，应是原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为；
用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为
，pH值变为13时，
，
，
，由方程式
， ，可知 
，则
。
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )
A. A的结构简式是
B. ①②的反应类型分别是取代、消去
C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明
已完全转化为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
，加水稀释
的氨水，下列判断正确的是
A.原氨水的浓度
B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中
的增大
D.再加入
的盐酸，混合液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的硫酸钡放入水中，有关的叙述正确的是( )
A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C.因为
很容易发生，所以不存在BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的过程
D.因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。
(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。
a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视
b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡
c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗
d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液
e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为__（填“A”或“B”）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____
（3）95℃时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是：___（用含a、b的等式表示）．
（4）95℃时，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水电离出的c（OH－）为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：
反应II：
写出NO分解生成
与
的热化学方程式______。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的
和，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的和，的浓度如表：
时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
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则下列有关叙述中正确的是______。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内
时，说明反应已达平衡
C.当容器内
时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol和2mol，测得有关物质的量关系如图1：
①该催化剂在低温时选择反应______
填“I”或“II”
。
②
时，
的平衡常数
______不要求得出计算结果，只需列出数字计算式。
③
点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______。
(4)合成氨工业会产生大量副产物
，工业上常用高浓度的
溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应包括______和
。
②简述
在阴极区再生的原理______。
(5)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的
。
已知：
时，
，
，
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则
氢硫酸的
______取近似整数。
②已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中
______
计算结果保留两位有效数字，就会产生CuS沉淀。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑
B.MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋2H2O＋4NH
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