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    【题目】将一定量的硫酸钡放入水中，有关的叙述正确的是(　　)

    A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变

    B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液

    C.因为很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的过程

    D.因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性

    【答案】B

    【解析】

    A.硫酸钡不是绝对不溶，溶解的全部电离，硫酸钡固体质量略微减小，故A错误；

    B.硫酸钡难溶，存在沉淀溶解平衡，放入水中形成极稀的硫酸钡饱和溶液，故B正确；

    C.硫酸钡在溶液中存在沉淀溶解平衡，存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，故C错误；

    D.沉淀溶解平衡中，硫酸钡溶解是吸热过程，升温溶解度增大，改变外界条件会改变BaSO4的溶解度，故D错误；

    故选B。

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    （1）滤渣的成分是____________(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)。

    （2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_____________________；

    （3）用MgCl26H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是___________________；

    （4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_______________；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是___________________________。

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    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

    (1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______。

    (2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。

    (3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。

    (4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。

    (5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，开始时 A 为 4mol，B 为 6mol，5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，D 的化学反应速率vD = 0.2mol L1 min1 ，请回答：

    （1）5min 末A 的物质的量浓度为_____，

    （2）前 5min 内用B 表示的化学反应速率 v(B)为_____，

    （3）前 5min 内A 的转化率为_____，

    （4）化学方程式中 n 的值为_____，

    （5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1

    ③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1

    其中反应速率最快的是_____（填编号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．

    (1)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol，3mol，发生反应为：，测得和的浓度随时间变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达到平衡状态的是 ______

    A.体积分数在混合气体中保持不变

    B.单位时间内有断裂，同时有键生成

    C.混合气体的密度不随时间变化

    D.当体系中：：l，且保持不变

    ②下列措施能使增大的是 ______

    A.升高温度 恒温恒容充入使变成

    D.恒温恒容下，再充入2mol，3mol

    ③计算该温度下此反应的平衡常数 ______ ；若使应采取的措施是 ______

    A.增大压强恒压加入一定量C.恒容通入D.降低温度升高温度

    (2)如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．

    ①写出电极N发生的反应式： ______

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