Question

【题目】广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制备流程如图所示：

（1）滤渣的成分是____________(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_____________________；

（3）用MgCl26H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是___________________；

（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_______________；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是___________________________。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 Na+ 3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O HCl气体 SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- (NH4)2SO3或NH4HSO3

【解析】

向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe(OH)3，CO(NH2)2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe(OH)3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl26H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl26H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl26H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁；

（1）通过以上分析知，滤渣是Fe(OH)3，滤液II中杂质离子是Na+；

（2）通过以上分析知，该反应为3NaClO + CO(NH2)2 ═ 3NaCl + CO2↑ + N2↑ + 2H2O或NaOH + 3NaClO + CO(NH2)2 ═ 3NaCl + NaHCO3 + N2↑ + 2H2O；

（3）氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl26H2O放在氯化氢气体中；

（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，当二氧化硫少量时，二者反应生成(NH4)2SO3，当二氧化硫过量时，二者反应生成NH4HSO3。

【点晴】

准确的流程分析是解题关键，向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe(OH)3，CO(NH2)2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe(OH)3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl26H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl26H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl26H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁；据此可解答。