[题目]下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.等pH的醋酸溶液.盐酸溶液.硫酸溶液中:B.将10mL的溶液逐滴滴加到10mL的盐酸中:C.向溶液中滴加NaOH溶液至:D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等体积混合后的溶液: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：

B.将10mL的溶液逐滴滴加到10mL的盐酸中：

C.向溶液中滴加NaOH溶液至：

D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等体积混合后的溶液：

【答案】D

【解析】

A．相同的醋酸、盐酸和硫酸溶液中相同，温度相同时相同，溶液中存在电荷守恒，所以存在，故A错误；

B．将溶液逐滴滴加到盐酸中，滴加过程中碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳气体，当加入5mL该碳酸钠溶液时，氢离子反应完毕，反应后溶质为的碳酸钠和的氯化钠，碳酸根离子水解程度较小，则，溶液中正确的离子浓度大小为：，故B错误；

C．中性溶液，，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C错误；

D．二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的和，溶液中存在质子守恒，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案

假期学苑四川教育出版社系列答案

期末复习加暑假作业延边教育出版社系列答案

乐享假期暑假作业延边教育出版社系列答案

仁爱英语开心暑假科学普及出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答下列问题：

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制备流程如图所示：

（1）滤渣的成分是____________(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_____________________；

（3）用MgCl26H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是___________________；

（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_______________；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号		1	2	3	4
反应温度/℃		225	235	225	235
反应前气体的物质的量/mol	CO2	0	0	0.2	0.2
	CO	3.0	3.0	2.8	2.8
	H2	7.0	7.0	7.0	7.0
平衡时CH3OH的体积分数/％		4.9	8.8	36.5	50.7

A.该反应的△H>0

B.当容器中压强不变时，反应达到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物A的结构简式为：，它可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）1molA可以与___molNaHCO3反应，最多可以与___molNaOH反应，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：___。

（2）由A生成B的反应类型为：___。

（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：___。

（4）写出由A生成D所需的试剂及反应条件：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线___（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_____（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是_____

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时

n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。