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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是

A.医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理

B.碳酸氢钠可用于制备纯碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

C.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D.铜的金属性比铝弱,可以用铜罐贮运浓硝酸

【答案】D

【解析】

血液是胶体,不能透过半透膜,代谢产生的废物是离子或小分子能透过半透膜,故A正确;

B.碳酸氢钠分解生成碳酸钠,能够制造纯碱,碳酸氢钠能够与盐酸反应消耗盐酸,能够治疗胃酸过多,碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳,可用作发酵,故B正确;

C.铝常温下能与空气中氧气反应,生成一层致密的氧化物保护膜,从而具有抗腐蚀性,铝合金材料的密度小,用以减轻列车质量,铝合金强度大,所以高铁车厢大部分材料采用铝合金,故C正确;

D.铜能够与浓硝酸反应而被腐蚀,所以不能用铜罐贮运浓硝酸,故D错误;

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )

A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度

C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中存在如下反应:A (g)+3B(g) 2C(g)△H0,某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

下列判断一定错误的是

A.研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高

B.研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D.研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2MgO。盐卤中含有Mg2+Cl-,还含有少量Na+Fe2+Fe3+CO(NH2)2等.制备流程如图所示:

1)滤渣的成分是____________(填化学式);滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)

2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为_____________________

3)用MgCl26H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是___________________

4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是_______________SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.断裂1 mol A—A键,放出a kJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响,进行了4组实验,结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号

1

2

3

4

反应温度/℃

225

235

225

235

反应前气体的物质的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡时CH3OH的体积分数/

4.9

8.8

36.5

50.7

A.该反应的△H>0

B.当容器中压强不变时,反应达到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A的结构简式为:,它可以通过不同的反应得到下列物质:

11molA可以与___molNaHCO3反应,最多可以与___molNaOH反应,A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为:___

2)由A生成B的反应类型为:___

3)写出C在一定条件下反应,生成高分子化合物的化学方程式:___

4)写出由A生成D所需的试剂及反应条件:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电化学气敏传感器可用于监制环境中 NH3 的含量,其工作原理示意图如图所示,下列说法不正确的是(

A.电池工作一段时间后pH将变大

B.反应消耗的NH3O2的物质的量之比为43

C.负极的电极反应式为2NH36e6OHN26H2O

D.电流方向:电极b→导线电极a→电解质溶液电极b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组比值为12的是(  )

A.0.1mol·L-10.2mol·L-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,c(Na+)之比

C.pH=10Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比

D.pH=3H2SO4CH3COOH溶液,c(CH3COO-)之比

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