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    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )

    A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度

    C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强

    【答案】D

    【解析】

    A、t1～t2、t4～t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此NH3体积分数最大的是t0～t1，故A错误；B、t3时刻，正逆反应速率都增大，且化学平衡不移动，改变的因素时使用催化剂，故B错误；C、使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，根据图像，t1改变的因素时升高温度，故C错误；D、t4时刻，正逆反应速率都降低，且平衡向逆反应方向进行，减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 I.已知:氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    (1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:____________________。

    (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________________。

    II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    (1)实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________(写出一条)。

    (2)b装置的作用是____________________________________。

    (3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________(填化学式)。

    (4)实验结束后，在e处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2 打开K1，最后拆除装置。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，

    用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    (5)滴定终点的现象：________________________________________。

    (6)处理后的废水是否达到排放标准：_______________________________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是

    A. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

    B. 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积

    C. 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深

    D. 常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

    D. 增加B，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（ ）

    ①Cu 和浓硝酸 ②氢氧化钠固体和浓氨水 ③大理石和稀盐酸 ④过氧化氢和二氧化锰

    A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）

    反应时间／min

    n(CO)／mol

    n(H2O)／mol

    n(CO2)／mol

    n(H2)／mol

    0

    1.20

    0.60

    0

    0

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

    B. 平衡时CO的转化率为66．67％

    C. 该温度下反应的平衡常数为1

    D. 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. 升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D. 点a的正反应速率比点b的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示:

    (1)A的结构式为_____。B中官能团的名称为____________。

    (2)写出反应的化学方程式。

    ①_________________,反应类型:______。

    ②________________,反应类型:______。

    (3)写出D与金属钠反应的化学方程式______________

    (4)实验室怎样区分B和D?_________________。

    (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作____________________。

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