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    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. 升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D. 点a的正反应速率比点b的大

    【答案】D

    【解析】

    A. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，A不正确；

    B. 点c处n(NH3)和n(H2)没有保持不变，此后仍在发生变化，故反应未达到平衡，B不正确；

    C. 由图象可知，点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同，已达化学平衡状态，C不正确；

    D. 点a的氢气的物质的量比点b的大，故点a的氢气的物质的量浓度比点b的大，因此点a的正反应速率比点b的大，D正确。

    综上所述，D正确，本题选D。

    练习册系列答案
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    【题目】有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

    A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )

    A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度

    C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    X

    Y

    原子半径/nm

    0.037

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    0.075

    主要化合价

    +1

    +3

    +6,-2

    -1

    -2

    +5,-3

    （1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。

    （2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

    （3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。

    a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

    （4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。

    （5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。

    （6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语，既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质的是（ ）

    A.OB.CuC.N2D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

    （1）T1℃反应的平衡常数为_______________。

    （2）图中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。

    （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是________

    A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

    C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___________________________________。

    （5）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是

    A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－

    B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

    C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－

    D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

    A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

    B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

    C. ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

    D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O.请回答下列问题：

    (1)写出基态Cu2+的外围电子排布式：__________.C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示).

    (2)PO43－的空间构型是____________________________________________.

    (3)氨基乙酸铜的分子结构如图,其中碳原子的杂化方式为______________.

    (4)铁和铜是重要的金属,Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4－中不存在___________________.

    A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键

    (5)在硫酸铜溶液中加入过量氨水,生成配合物离子四氨合铜离子,请写出四氨合铜离子的结构式_________.

    (6)NaCl晶胞中若r(Na＋)=a pm,r(Cl－)=b pm,则NaCl晶胞的空间利用率为________.(晶胞中离子以密堆积方式存在,用含有a,b的列式表示)

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