[题目]元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律.下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm).元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.074 0.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3(1)C元素在周期表中的位置为 .其离子结构示意图为: .(2)B的最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	X	Y
原子半径/nm	0.037	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+3	+6,-2	-1	-2	+5,-3

（1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。

（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

（3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。

a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。

（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。

（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。

【答案】第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O b 0.6NA NH3 PH3 两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高

【解析】

根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。

A的主要化合价是+1价，原子半径最小，A是H；C的主要化合价是+6和－2价，因此C是S；B的主要化合价是+3价，原子半径最大，所以B是Al；D和X的主要化合价分别是－1和－2价，则根据原子半径可判断D是Cl，X是O。Y的主要化合价是+5和－3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N。

（1）C元素是S，在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为。

（2）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。

（3）a.硫离子和氯离子均是18电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径D＜C，a错误；

b.非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D比C强，b正确；

c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，c错误；

答案选b；

（4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则转移电子的物质的量是0.6mol，个数是0.6NA；

（5）由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸，其电子式为。

（6）由于氨气和磷化氢都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比PH3高

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成分	含量（ mg/L）	成分	含量（ mg/L）
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO42-	2560

其中，Mg2+的物质的量浓度是____________。若要从100 L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________。

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0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

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