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    【题目】下列说法正确的是

    A.正丁烷的沸点比异丁烷的高

    B.甲烷、乙炔、均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

    D.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

    【答案】A

    【解析】

    A．对于烷烃来说，取代基数目越多，分子间的距离越大，分子间作用力越小，所以正丁烷的沸点比异丁烷的高，A正确；

    B．乙炔能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

    C．乙烯与溴水发生加成反应的产物是BrCH2CH2Br，C错误；

    D．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应，D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s) +3B(g)3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（ ）

    ①C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA和3amolB

    ③B的浓度不再变化 ④混合气体总物质的量不再变化

    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化

    ⑦A的浓度不再变化 ⑧混合气体的颜色不再变化

    ⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化

    A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    X

    Y

    原子半径/nm

    0.037

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    0.075

    主要化合价

    +1

    +3

    +6,-2

    -1

    -2

    +5,-3

    （1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。

    （2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

    （3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。

    a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

    （4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。

    （5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。

    （6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

    （1）T1℃反应的平衡常数为_______________。

    （2）图中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。

    （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是________

    A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

    C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___________________________________。

    （5）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是

    A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－

    B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

    C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－

    D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

    A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B. 同温度、同体积的 O2 和 N2

    C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO D. 同压强、同体积的 O2 和 N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

    A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

    B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

    C. ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

    D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 分子中所有碳原子一定处于同一平面

    B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液显中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，求(写出计算过程)：

    (1)原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为_____________；

    (2)产生的NO在标准状况下的体积是________毫升？

    (3)硝酸的物质的量浓度是________？

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