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    【题目】现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

    【答案】A

    【解析】

    试题根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO32-为还原剂，SO32-被氧化，为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，X元素化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，选A。

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    【题目】下列物质的用途主要利用了其化学性质的是（ ）

    ①酒精用作燃料；②干冰用于人工降雨；③O2用于医疗急救；④稀有气体填充霓虹灯。

    A.①③④B.①③C.③④D.②③④

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    【题目】在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s) +3B(g)3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（ ）

    ①C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA和3amolB

    ③B的浓度不再变化 ④混合气体总物质的量不再变化

    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化

    ⑦A的浓度不再变化 ⑧混合气体的颜色不再变化

    ⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化

    A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个

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    【题目】在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，其达到平衡状态的标志是( )

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

    C. 体系的密度不再变化

    D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )

    A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度

    C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙酸的叙述不正确的是（ ）

    A.可与乙醇反应B.能溶解鸡蛋壳

    C.食醋中含有乙酸D.为一种无色无味的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    X

    Y

    原子半径/nm

    0.037

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    0.075

    主要化合价

    +1

    +3

    +6,-2

    -1

    -2

    +5,-3

    （1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。

    （2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

    （3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。

    a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

    （4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。

    （5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。

    （6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

    （1）T1℃反应的平衡常数为_______________。

    （2）图中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。

    （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是________

    A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

    C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___________________________________。

    （5）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 分子中所有碳原子一定处于同一平面

    B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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