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    【题目】为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（ ） ①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒．
    A.①③④⑤
    B.②③④⑤
    C.①③⑤⑥
    D.①②③⑤

    【答案】D
    【解析】解：食醋能提供酸性环境，碘化钾溶液能提供碘离子，碘与淀粉变蓝色，所以淀粉能提供反应物，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

    请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    物质

    浓度(mol/L)

    时间(min)

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

    A．活性炭的质量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

    C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变

    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    F．容器内CO2的浓度保持不变

    ②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)；

    ③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

    ④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

    （3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    ①A电极的电极反应式为______________

    ②下列关于该电池的说法正确的是（_____）

    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电池工作一断时间，溶液的pH不变

    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入( )

    A. 饱和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 饱和CuSO4溶液 D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

    (1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

    A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管

    (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。

    实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示）

    (3)①仪器A的名称为_______________。

    ②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

    A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

    ③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

    实验三：测定馏分中肼含量。

    (4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O)的质重分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是（ ）
    A.1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素
    B.19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念
    C.1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素
    D.1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是( )

    A. 第三周期第ⅥB族；p区B. 第三周期第ⅢB族；ds区

    C. 第四周期第ⅥB族；d区D. 第四周期第ⅢB族；f区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V／mL

    0.1mol·L－1KMnO4溶液

    0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

    0.1mol·L－1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中V1＝________，V2＝________。

    （6）实验中需要测量的数据是________。

    （7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂

    B. 成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定

    C. 破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

    D. 碘易升华，这与分子中I—I键的键能大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________。

    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

    提出问题

    收集资料

    提出假设

    验证假设

    得出结论

    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？

    ①氯气有强氧化性

    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸

    ③次氯酸有强氧化性

    ①________。

    ②盐酸使布条褪色

    ③________。

    ④H2O使布条褪色

    实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

    实验②：_________。

    实验③：_______。

    实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。

    结论：

    ________

    （3）已知室温下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

    HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

    HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

    HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

    少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式____________________

    少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________；

    室温下等浓度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是_________________；

    室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为_________________

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