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【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________

实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)

(3)①仪器A的名称为_______________

②反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中肼含量。

(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时,碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为____________________

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质重分数为__________

【答案】 ABE Cl2+2OH-=ClO-+ Cl-+H2O 三颈烧瓶 N2H4·H2O + 2NaClO N2↑ + 3H2O + 2NaCl

CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO Na2CO3+N2 ↑ +3NaCl + 3H2O B 酸式 溶液出现蓝色且半分钟内不消失 9%

【解析】(1)配制30%NaOH溶液时,用天平称量质量,在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌,需要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒,胶头滴管等,故答案为:ABE

(2)锥形瓶中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)根据图示可知,仪器A为三颈烧瓶;N2H4H2O具有强还原性,容易被过量的NaClO氧化,会发生反应:N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl,应将NaOHNaClO混合溶液滴入CO(NH2)2溶液中,故分液漏斗中盛放的为NaOHNaClO混合溶液,故答案为:三颈烧瓶;N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaClB

(4)碘的标准溶液具有氧化性,可以腐蚀橡皮管,应盛放在酸式滴定管中;肼反应完全,再滴入碘的标准溶液后,遇淀粉变蓝色,实验滴定终点的现象为:溶液出现蓝色且半分钟内不消失,故答案为:酸式;溶液出现蓝色且半分钟内不消失;

设馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为a,则:

N2H4H2O + 2I2=N2↑+4HI+H2O

50g 2mol

5g×a 0.018L×0.1mol/L×

所以50g5g×a=2mol0.018L×0.1mol/L×,解得:a=9%,故答案为:9%

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①水泥是最常用的建筑材料,它属于__________(填字母)。

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②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是__________(填字母)。

a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃

③高岭土是烧制瓷器的重要原料,其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x,y的数值分别是__________(填字母)。

a.5、4 b.6、3 c.7、2

④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是__________(填字母)。

a.宣纸 b.羊毛衫 c.保鲜膜

⑤橡胶是制造轮胎的主要原料,天然橡胶是__________结构(填“线型”或“体型”),需经过硫化处理改变其结构,增强其机械强度。

(2)良好的生态环境可以提升生活质量。

①汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质,下列说法不正确的是__________

a.CO和NOx反应的化学方程式为:2xCO+2NOx2xCO2+N2

b.上述方法增加了空气中CO2的含量,加重了酸雨污染

c.在日光照射下,汽车尾气还会产生光化学烟雾

②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康,下列属于常见装修污染物的是_________(填字母)。

a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后,可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧,运用_______(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理,明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物,写出铝离子与水反应的离子方程式____________

(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

①葡萄糖可作为营养剂供给人体能量,其在人体内发生的主要反应是______(填字母)。

a.加成反应 b.水解反应 c.氧化反应

②维生素C能防治坏血病,可通过食用富含它的食物进行补充,碱性条件下维生素C易被空气氧化,为减少维生素C的损失,烹调食物时可加入少许 ______(填字母)。

a.白糖 b.食醋 c.苏打

③人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入,某品牌蛋糕中含有下列物质,其中水解生成氨基酸的是____ (填字母)。

a.纤维素 b.蛋白质 c.油脂

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