练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关晶胞的叙述，正确的是（ ）

    A. 晶胞的结构是晶体的结构B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

    C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

    【答案】D

    【解析】

    A.构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞，晶胞的结构并不是晶体的结构，A错误；

    B. 相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大小和形状不一定相同，B错误；

    C. 晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不完全属于某个晶胞，C错误；

    D. 知道晶胞的组成，利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D正确。

    答案：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

    (1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

    A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管

    (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。

    实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示）

    (3)①仪器A的名称为_______________。

    ②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

    A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

    ③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

    实验三：测定馏分中肼含量。

    (4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O)的质重分数为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂

    B. 成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定

    C. 破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

    D. 碘易升华，这与分子中I—I键的键能大小有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是

    A. 取代→消去→加成 B. 裂解→取代→消去

    C. 取代→加成→氧化 D. 取代→消去→水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A.硝酸钾、氢氧化钠
    B.氧化铜、二氧化锰
    C.氯化钾、二氧化锰
    D.硫酸铜、氢氧化钡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2，NOx，CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：

    （1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。

    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______；

    （2）汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的，反成为：N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H＞0

    ①将含0.8 mol N2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______（填近似计算结果）。

    ②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内NO排放最越大，原因是______________。

    (3)利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①电极A的电极反应式为________________；电极B的电极反应式为_____________。

    ②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32-。该反应的离子方程式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________。

    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

    提出问题

    收集资料

    提出假设

    验证假设

    得出结论

    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？

    ①氯气有强氧化性

    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸

    ③次氯酸有强氧化性

    ①________。

    ②盐酸使布条褪色

    ③________。

    ④H2O使布条褪色

    实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

    实验②：_________。

    实验③：_______。

    实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。

    结论：

    ________

    （3）已知室温下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

    HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

    HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

    HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

    少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式____________________

    少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________；

    室温下等浓度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是_________________；

    室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为_________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）

    A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质组成、分类正确的是（ ）
    A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
    B.新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子
    C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
    D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案