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    【题目】铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）

    A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．铝元素最外层3个电子，很容易失去，表现出非常强的活泼性，故A错误；B．铝是一种比较活泼的金属，铝单质的还原性很强，故B错误；C．常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；D．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜对金属铝其到保护作用，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故D正确。 故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)

    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

    B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

    C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

    D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶胞的叙述，正确的是（ ）

    A. 晶胞的结构是晶体的结构B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

    C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）

    A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    B. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

    C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    D. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素的性质正确的是( )

    A. 第一电离能：B>Al>GaB. 电负性：F>N>O

    C. 最高正价：F>S>SiD. 原子半径：P>N>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A.H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
    B.Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣
    C.K+ H+ SO42﹣OH﹣
    D.Ag+ Al3+ NO3﹣H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．分子中一定存在化学键

    B．分子中若有化学键，则一定存在σ键

    C．p和p轨道不能形成σ键

    D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_______________，B分子中的官能团名称为____________。

    （2）反应⑦中物质X的分子式为____________，反应⑧的类型为____________。

    （3）反应⑤的化学方程式为______________________________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是____________。

    （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。

    （5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，_________________________________________________________________________。

    实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。

    （1）已知：

    ①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

    ③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

    请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

    （2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

    ①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

    ②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

    （3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。

    ①电极A的名称是_____________。

    ②写出原电池电极B的电极反应式：___________。

    ③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。

    （4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    T1

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    T1

    0.40

    a

    a

    Ⅲ

    T2

    0.20

    0.090

    0.090

    ①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

    ②容器Ⅱ中a=______。

    ③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

    A.容器中气体压强不再变化

    B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

    C.混合气体的密度不变

    D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

    E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)

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