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    【题目】下列各组元素的性质正确的是( )

    A. 第一电离能：B>Al>GaB. 电负性：F>N>O

    C. 最高正价：F>S>SiD. 原子半径：P>N>C

    【答案】A

    【解析】

    A．同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：B＞Al＞Ga，故A正确；

    B．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N，故B错误；

    C．主族元素最外层电子数=最高正价，氧没有最高价、氟无正价，所以最高正价：S＞Si，故C错误；

    D．一般而言，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：P＞C＞N，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V／mL

    0.1mol·L－1KMnO4溶液

    0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

    0.1mol·L－1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中V1＝________，V2＝________。

    （6）实验中需要测量的数据是________。

    （7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A.硝酸钾、氢氧化钠
    B.氧化铜、二氧化锰
    C.氯化钾、二氧化锰
    D.硫酸铜、氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________。

    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

    提出问题

    收集资料

    提出假设

    验证假设

    得出结论

    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？

    ①氯气有强氧化性

    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸

    ③次氯酸有强氧化性

    ①________。

    ②盐酸使布条褪色

    ③________。

    ④H2O使布条褪色

    实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

    实验②：_________。

    实验③：_______。

    实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。

    结论：

    ________

    （3）已知室温下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

    HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

    HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

    HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

    少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式____________________

    少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________；

    室温下等浓度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是_________________；

    室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列基本计算：

    （1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；

    （2）19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；

    （3）元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。

    ① 该原子M的质量数A为_____________。

    ② 写出该原子（核素）符号___________。

    ③ M元素在周期表中的位置是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）

    A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. Y、Z分别为H2、Cl2

    B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

    D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. a点代表Fe(OH)2饱和溶液

    B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

    C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

    D. 在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存

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