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    【题目】常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. a点代表Fe(OH)2饱和溶液

    B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

    C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

    D. 在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存

    【答案】B

    【解析】A. a点不再曲线上，不能代表Fe(OH)2饱和溶液，A错误；B. 沉淀铁离子小于的pH最小，因此氢氧化铁的溶度积常数最小，则Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，B正确；C. 根据溶度积常数大小可知向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Fe3+最先沉淀，C错误；D. 根据图像可知在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+不能大量共存，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素的性质正确的是( )

    A. 第一电离能：B>Al>GaB. 电负性：F>N>O

    C. 最高正价：F>S>SiD. 原子半径：P>N>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液，其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-，该工厂处理废液的方法如下：

    I.利用物质的酸碱性，从有机废液中分离、回收有机物

    （1）物质A为______，物质B为______， 物质C为_________。(填写化学式)

    （2）若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开，则应选用的试剂是______。

    II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

    已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5时Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

    （3）工业上用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

    （4）光照时，会在形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示，

    对Cu2O的作用提出两种假设：

    a. Cu2O作光催化剂；

    b. Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应

    己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立，写出该过程的正极反应方程式：_______________。

    （5）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

    由上图可知，pH=3时，Cr2O72-的降解率最大；pH=2与pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是___________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是( )

    A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率

    B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

    C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

    D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

    请完成下列填空：

    （1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

    （2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

    （3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

    （4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

    （5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

    优点：________；缺点：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。

    （1）已知：

    ①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

    ③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

    请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

    （2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

    ①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

    ②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

    （3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。

    ①电极A的名称是_____________。

    ②写出原电池电极B的电极反应式：___________。

    ③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。

    （4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    T1

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    T1

    0.40

    a

    a

    Ⅲ

    T2

    0.20

    0.090

    0.090

    ①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

    ②容器Ⅱ中a=______。

    ③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

    A.容器中气体压强不再变化

    B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

    C.混合气体的密度不变

    D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

    E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均为最简正整数）。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。

    Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定：

    ①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积

    ②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤

    ③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重

    （1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_____，滤渣应在_____（填仪器名称）中进行灼烧。

    （2）利用右图装置测量气体体积，读数时应注意：

    ①恢复至室温；②__________；③平视且视线与凹液面最低点相切。

    若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是____________。

    （3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得a值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量（夹持及加热装置略去）：

    （4）U型管B中的药品是_________，D的作用是_________。

    （5）若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g，C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为___________，样品中铜元素的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

    Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

    ②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

    请回答下列问题：

    （1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

    （2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

    Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

    （4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。

    （5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A相对分子质量为140，其中碳的质量分数为85.7％。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊试液变红。已知：

    请回答下列问题：

    ⑴A的结构简式____________________ G的结构简式：____________________。

    ⑵G的酯类同分异构体（不含立体异构）有_____________________种，写出其中核磁共振氢谱中有三种峰，且峰的面积之比等于6：3：1的结构简式 ___________________、_______________。

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