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    【题目】下列说法正确的是

    A．分子中一定存在化学键

    B．分子中若有化学键，则一定存在σ键

    C．p和p轨道不能形成σ键

    D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

    【答案】B

    【解析】惰性气体分子中无化学键，故A错误；

    若p与p轨道“头碰头”就能形成σ键，故C错误；

    如N2中虽有π键但N2却很稳定，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂

    B. 成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定

    C. 破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

    D. 碘易升华，这与分子中I—I键的键能大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________。

    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

    提出问题

    收集资料

    提出假设

    验证假设

    得出结论

    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？

    ①氯气有强氧化性

    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸

    ③次氯酸有强氧化性

    ①________。

    ②盐酸使布条褪色

    ③________。

    ④H2O使布条褪色

    实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

    实验②：_________。

    实验③：_______。

    实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。

    结论：

    ________

    （3）已知室温下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

    HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

    HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

    HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

    少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式____________________

    少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________；

    室温下等浓度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是_________________；

    室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）

    A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. Y、Z分别为H2、Cl2

    B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

    D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

    A. 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体

    B. 反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋

    C. 反应后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L－1

    D. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质组成、分类正确的是（ ）
    A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
    B.新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子
    C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
    D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇（CH3OH）。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。

    （1）该反应为_________热反应，原因是_____________________。

    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)

    A．v (H2)=3v(CO2) B．容器内气体压强保持不变

    C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器内气体密度保持不变

    E．CH3OH 中1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂

    F. 混合气体的平均摩尔质量不变

    （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=________。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比____________。

    （4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应为________________，

    与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍（保留小数点后1位）。

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