[题目]下列有关物质组成.分类正确的是( )A.盐酸.硫酸.硝酸都是强氧化性酸B.新制氯水.氨水的溶质分别是次氯酸.氨分子C.纯碱.烧碱的成分分别是碳酸钠.氢氧化钠D.苯.聚苯乙烯.聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质组成、分类正确的是（）
A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B.新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子
C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

【答案】C
【解析】解：A、盐酸属于非强氧化性酸，硫酸、硝酸是强氧化性酸，故A错误； B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故C正确；
D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同，但是最简式不同，因此元素质量比不同，故D错误；
故选：C．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关晶胞的叙述，正确的是（）

A. 晶胞的结构是晶体的结构B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A．分子中一定存在化学键

B．分子中若有化学键，则一定存在σ键

C．p和p轨道不能形成σ键

D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______________，B分子中的官能团名称为____________。

（2）反应⑦中物质X的分子式为____________，反应⑧的类型为____________。

（3）反应⑤的化学方程式为______________________________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是____________。

（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。

（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，_________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液，其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-，该工厂处理废液的方法如下：

I.利用物质的酸碱性，从有机废液中分离、回收有机物

（1）物质A为______，物质B为______，物质C为_________。(填写化学式)

（2）若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开，则应选用的试剂是______。

II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5时Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

（3）工业上用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

（4）光照时，会在形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示，

对Cu2O的作用提出两种假设：

a. Cu2O作光催化剂；

b. Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立，写出该过程的正极反应方程式：_______________。

（5）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

由上图可知，pH=3时，Cr2O72-的降解率最大；pH=2与pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是___________、______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

（3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。

（4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是( )

A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率

B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。

①电极A的名称是_____________。

②写出原电池电极B的电极反应式：___________。

③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。

（4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	T1	0.40	a	a
Ⅲ	T2	0.20	0.090	0.090

①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

A.容器中气体压强不再变化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C.混合气体的密度不变

D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中属于弱电解质的是（）
A.H2SO4
B.CaCl2
C.醋酸
D.酒精

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