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2.下列物质能氧化成醛的是(  )
A.CH3CHOHCH3B.CH2OHCH2CH3C.(CH32COHCH3D.(CH33COH

分析 选项中均为醇,与-OH相连C上有2个H可氧化成醛,与-OH相连C上有1个H可氧化成酮,与-OH相连C上没有H不能发生催化氧化,以此来解答.

解答 解:A.CH3CHOHCH3中,与-OH相连C上有1个H,可氧化成酮,故A不选;
B.CH2OHCH2CH3中,与-OH相连C上有2个H可氧化成醛,故B选;
C.(CH32COHCH3中,与-OH相连C上没有H不能发生催化氧化,故C不选;
D.(CH33COH中,与-OH相连C上没有H不能发生催化氧化,故D不选;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握醇的催化氧化结构特点为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意醇的性质及应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.最近我们复习了常见的几种金属:Na、Mg、Al、Fe、Cu.请结合我们所学知识回答下列问题:
(1)钠原子核外电子有11运动状态,其化合物Na2O2可用作供氧剂.
(2)镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族.
(4)除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)上面几种金属中可用热还原法冶炼的是Fe、Cu.
(6)铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据因为[Ar]3d104s1中d轨道处于全满,s轨道处于半满.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.乙醇、乙二醇()、甘油(  )分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气,则三种醇的物质的量之比为(  )
A.6:3:2B.1:2:3C.3:2:1D.4:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列都属于二次能源的是(  )
A.电能、蒸汽B.氢能、风能C.原煤、石油D.地热能、潮汐能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.CH4分子的比例模型:B.NH3的电子式:
C.Ca2+的结构示意图D.次氯酸的结构式:H-Cl-O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.根据金属活动性顺序表,Cu不能发生反应:Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑.但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实.如表四组电极和电解液中,能实现该反应最为恰当的一组是(  )
ABCD
阳极石墨棒CuCuCu
阴极石墨棒Fe石墨棒Pt
电解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法中,错误的是(  )
A.元素周期表中,有18个纵行即有18个族
B.最外层电子数为2的元素原子,不一定属于ⅡA族元素
C.在周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数
D.副族与Ⅷ族元素都是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为0.05mol/(L•min)
(3)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示:
实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气
所需时间/s
薄片15200
薄片2590
粉末2510
①该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响;
②实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高,化学反应速率越大;
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ;
④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响:在相同的温度下,采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol.
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L.
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L.
④该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个.

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