Question

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（　　）

选项	条 件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3+、Cl-、NO3-	不能共存， Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-	不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+ ═Mn2++5Fe3++4H2O
C	由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol?L-1	NH4+、Na+、NO3-、Cl-	一定能共存， NH4++H2O═NH3?H2O+H+
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能共存，2ClO-+SO2+H2O═ 2HClO+SO32-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、C

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子共存问题

专题：

分析：A．一水合氨为弱电解质，应写化学式；
B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe²⁺与MnO₄^-发生氧化还原反应；
C．由水电离出的H⁺浓度为1×10^-12mol?L^-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
D．SO₂具有还原性，与ClO^-发生氧化还原反应．

解答： 解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe²⁺与MnO₄^-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，故B正确；
C．由水电离出的H⁺浓度为1×10^-12mol?L^-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH₄⁺不能大量共存，故C错误；
D．SO₂具有还原性，与ClO^-发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO^-+SO₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法．