练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：

    结合流程图可判断下列说法错误的是

    A. 铝土矿的主要成分是Al2O3，电解铝的阴极和阳极材料均为碳

    B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是为了降低氧化铝的熔点

    C. 将氧化铝转化为氯化铝再进行电解以冶炼金属铝时可以节约大量能源

    D. 冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换

    【答案】C

    【解析】

    传统的工业生产金属铝的基本流程为：萤石主要成分为氟化钙，萤石中加入冰晶石和氟化钙，降低三氧二化铝熔化时所需的温度，电解氧化铝得到铝和氧气，石油炼制和煤的干馏产品中石墨(或碳)可以作为惰性电极电解冶炼铝，电解得到的铝净化、澄清铸锭。

    A．铝土矿的主要成分是Al2O3，可用石墨作电解池的阴、阳极电解氧化铝冶炼铝，故A正确；

    B．Al2O3属于离子晶体，熔点较高，加入冰晶石和氟化钙，熔融的冰晶石和氟化钙能溶解Al2O3晶体，即加入冰晶石和少量CaF2的目的是为了降低氧化铝的熔点，故B正确；

    C．氯化铝是共价型化合物，熔融状态下不导电，无法电解，故C错误；

    D．用石墨电极电解氧化铝，阳极生成的氧气能氧化碳生成CO2，则冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换，故D正确；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 边加热边蒸出是为得到纯净产物

    B. 长导管的作用是导气、冷凝、回流

    C. 小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸

    D. 浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

    A.体积:④＜①＜②＜③

    B.密度:①＜④＜③＜②

    C.质量：④＜①＜③＜②

    D.氢原子数:②＜④＜③＜①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下，使26 g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是____________。

    (2)某同学在一次实验中发现：将新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

    该同学对“溶液的红色突然消失”的原因进行了探究：

    ①猜测：a.氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变为无色；

    b._____________。

    ②请设计一个实验方案验证上述猜测：____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

    ①

    ②

    ③

    II中实验现象

    A

    浓盐酸

    碳酸钙

    滴有酚酞的稀碳酸钠溶液

    溶液由红色变为浅红色

    B

    浓氨水

    氧化钙

    硫酸亚铁溶液

    产生大量白色沉淀

    C

    冰醋酸

    乙醇和浓硫酸

    饱和碳酸钠溶液

    溶液分层，上层为油状液体

    D

    NH4Cl溶液

    NaAlO2溶液

    紫色石蕊试液

    溶液由紫色变为蓝色

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答：

    Ⅰ. 将N2O4 (g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。

    （1）已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2

    下列能量变化示意图正确的是____________。

    A.

    B.

    C.

    （2）NO2和N2O4物质的量之比为1:1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为_____。

    Ⅱ. 对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系，标准平衡常数Kθ=，其中Pθ为标准压强(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数）。

    （1）若起始NO2的物质的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为0.75，则Kθ=____________。

    （2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2 (g) N2O4 (g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

    ①B点时NO2的转化率为____________。

    ②E、H两点对应气体的平均相对分子质量ME __________MH（填“<、>或=”）。

    Ⅲ. 已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的：

    反应①：2NO(g)N2O2(g) △H1<0（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

    反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

    某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：

    c(N2O2)/ mol/L

    c(O2)/ mol/L

    ν2正/ mol·L-1·s-1

    0.010

    0.010

    1.75×10-6

    0.030

    0.020

    1.05×10-5

    x

    0.060

    1.05×10-5

    （1）根据上表中的有关数据计算：x=________。

    （2）若①、②两反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=____（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N2O2)的大小变化趋势是逐渐_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

    下列说法不正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

    B. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

    C. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

    D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

    C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案