Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
• B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
• C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl^-浓度增大，所以溶液酸性减弱
• D、相同温度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol/L 氨水中NH₄⁺的浓度大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液导电能力与离子浓度成正比；
B．冰醋酸液态时以分子形式存在；
C．HCl完全电离，在水溶液中不存在电离平衡；
D．氯化铵易水解但程度较小，一水合氨是弱电解质，电离程度较小．

解答： 解：A．溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，故A正确；
B．冰醋酸液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，所以不导电，故B错误；
C．HCl完全电离，在水溶液中不存在电离平衡，所以盐酸中加入NaCl固体，虽然氯离子浓度增大，但溶液酸性不变，故C错误；
D．相同温度下，氯化铵易水解但程度较小，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以相同浓度的两种溶液，氯化铵中铵根离子浓度大于氨水，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了弱电解质电离，知道电解质溶液导电性原因、溶液导电能力影响因素即可解答，注意：溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．