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【题目】已知:①R—

苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:

1A转化为B的化学方程式是_______________________________________

2)图中→①→②”省略了反应条件,请写出物质的结构简式:

①________________________②____________________________

3B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。

4)有机物的所有原子 (填不是)在同一平面上。

【答案】36 4)不是

【解析】

由题中信息可知,苯与混酸发生硝化反应生成硝基苯,然后硝基苯与一氯甲烷发生取代反应生成间硝基甲苯,间硝基甲苯发生还原反应生成间甲基苯胺;苯与溴发生取代反应生成溴苯,溴苯再与浓硫酸反应生成对溴苯磺酸,对溴苯磺酸与氢气发生加成反应生成根据题中定位基效应的信息可知,苯与发生卤代反应生成卤苯(氯苯或溴苯),卤苯再发生硝化反应生成对溴硝基苯,对溴硝基苯发生水解生成对硝基苯酚。

(1)A转化为B的化学方程式是

(2)图中省略了反应条件,请写出①②物质的结构简式:

(3)B在苯环上的的4H原子分别用1、2、3、4标记如图,则其二氯代物有1、2位取代、1、3位取代、1、4位取代、2、3位取代、2、4位取代和3、4位取代,共有6种同分异构体(组合算法=)。

(4)根据甲烷分子的正四面体结构,可以判断有机物的所有原子不可能在同一平面上。

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【题目】羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是( )

A. 该反应的化学方程式为3B4D6A2C

B. 反应进行到1 s时,vA)=vD

C. 反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/L·s

D. 反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为探究钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题:

1)请将上图各装置连接完整:cf____________________________________

2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳,在加稀盐酸时,发现碳酸钙与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是______(填字母)。

A.硝酸钠溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸

3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让二氧化碳充满整个装置,当观察到________________时,再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________

4)反应过程中二氧化碳足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。

.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体: ___________________________

.装置①中钠的质量为0.46 g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体,且溶液中还有固体残留:_________________

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【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表:

试根据表中的实验现象完成下列问题:

(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验③中铝为________极,电极反应式为_________________________________________;石墨为________极,电极反应式为______________;电池总反应式为____________________

(3)实验④中铝作负极还是正极?____________,理由是_________________________,铝电极的电极反应式为__________________________________________________________

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________

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【题目】近年科学家提出绿色自由构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

(1)分解池中主要物质是_________________。(填化学式)

(2)在合成塔中,若有4400g CO2与足量H2反应,生成气态的H2O和甲醇,可放出5370kJ的热量,该反应的热化学方程式为_________________

(3)一定条件下,往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

(图中c点的转化率为66.67%,即转化了2/3)

①催化剂效果最佳的反应是_________________(反应I”、“反应II”、“反应III”)。同一种催化剂,温度越高,催化效果_________________(不变”、“增强”、“减弱”),分析其原因可能是_________________(填字母)。

A.温度升高,平衡逆向移动 B.温度升高,催化剂失活

C.温度升高,催化剂脱附率增加 D.温度升高,平衡常数减小

bv()________v()(“>”、“<”“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是_________________

c点时该反应的平衡常数K_________________

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A. 电流由a极流向b

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C. a极的电极反应式为:2NH36e═N2+6H+

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A.60mL B.45mL C.30mL D.无法计算

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A.G的指针指向B

B.U中阳离子向A极移动

C.一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过

D.一段时间后,B中溶液pH增大

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