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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA


    D  1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)＝＝2 mol, 即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C选项中n(NO2)＝＝2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D选项不是标准状况下，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是                                              （    ）

    A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中      B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

    C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中          D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       （    　)

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

    C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

    D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．18 g H2O含有10nA个质子

    B．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

    C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子

    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

       A.体积相等时密度相等           B.原子数相等时具有的中子数相等

    C.体积相等时具有的电子数相等   D.质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

    A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

    B．分子中四个氮原子共平面

    C．该物质既有氧化性又有还原性

    D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

    (1)磷元素的原子结构示意图是____________。

    (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

    10C＋P4O10===P4＋10CO

    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

    (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

    C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

    2S2O＋I2===S4O＋2I－

    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。

    (4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

    0.01 mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01 mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的

    体积

    /mL

    实验

    温度

    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    该实验的目的是________________________________________________________________________；

    表中V2＝________mL。

    Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

    (5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________

    _________________。

    (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

    Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

    A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA

    B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

    C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

    D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇。若不考虑立体异构，

        这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

         A．3种          B．6种          C．9种         D．12种

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