Question

【题目】肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4N2H的平衡常数K=9.55×107

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.N2H4是极性分子，且能与水分子和乙醇分子形成氢键，因此其易溶于水和乙醇，故A正确；

B.N2H4分子中N原子采用sp3杂化，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，故B错误；

C.N2H6Cl2溶液中存在电荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则2c(N2H)+c(N2H)<c(Cl-)+c(OH-)，故C错误；

D.反应H++N2H4N2H的平衡常数K==，故D正确；

故选：BC。