Question

对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（　　）

• A、该溶液与PH=10的 Ba（OH）₂溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1
• B、该溶液由水电离出来的c（H⁺）与PH=4的NH₄Cl溶液相同
• C、降低温度，溶液的c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₃O）减小，PH降低
• D、往该溶液中加入足量的NH₄Cl固体后，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₃O）=c（Cl^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、一水合氨是弱碱，氢氧化钡是强碱；
B、氨水能够抑制水的电离，氯化铵能够水解，促进水的电离；
C、电离吸热，降温平衡逆向移动；
D、在氯化铵溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₃O）=c（Cl^-）．

解答： 解：A、氢氧化钡能够完全电离，一水合氨只有部分电离，所以pH相同的两种溶液中，溶质的物质的量浓度之比小于为2：1，故A错误；
B、PH=4的NH₄Cl溶液中由水电离出来的c（H⁺）大于PH=10的氨水，故B错误；
C、降温一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液碱性减弱，n（NH₄⁺），n（NH₃?H₃O）增大，所以c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₃O）减小，故C正确；
D、在氯化铵溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₃O）=c（Cl^-），在氨水和氯化铵的混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₃O）＞c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及影响弱电解质的电离平衡移动的因素，题目难度不大．