Question

具有相同电子层数的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是
A．	X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA族
B．	原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
C．	元素原子得电子能力是X＞Y＞Z
D．	气态氢化物的稳定性是HX＞H2Y＞ZH3
E．	气态氢化物的还原性是HX＞H2Y＞ZH3

Answer 1

答案：BE
解析：

本题考查的是元素原子得失电子能力强弱的比较．首先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期，再由最高价氧化物对应的水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价依次是＋7、＋6、＋5，则族序数依次为ⅦA、ⅥA、ⅤA，所以原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，原子的得电子能力为X＞Y＞Z；由元素的最高正化合价可以判断最低负化合价依次为－1、－2、－3，因此它们气态氢化物的化学式依次为HX、H2Y、ZH3，其稳定性与元素原子的得电子能力一致，是HX＞H2Y＞ZH3；气态氢化物HX、H2Y、ZH3的还原性实质上是指X－、Y2－、Z3－的还原性，而这三种阴离子的还原性顺序与X、Y、Z的氧化性(即得电子能力)顺序恰好相反，即ZH3＞H2Y＞HX．