Question

Ⅰ：反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加C的量，其正反应速率的变化是

不变

（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率

增大

，逆反应速率

增大

．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率

不变

，逆反应速率

不变

．
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率

减小

，逆反应速率

减小

．
Ⅱ：）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应

需要

（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为

409.0KJ/mol

．

Answer 1

分析：Ⅰ：根据外界条件对化学反应速率的影响判断；
Ⅱ：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，其他需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；

解答：解：Ⅰ：①因C是固体，增加C的量，没有增加C的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．
②容器的体积缩小，容器内反应物、生成物的浓度都增大，正反应速率增大，逆反应速率增大，
故答案为：增大； 增大．
③体积不变，充入N₂使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，
故答案为：不变；不变．
④压强不变，充入N₂使容器的体积增大，但反应物、生成物的浓度都减小，正反应速率减小，逆反应速率减小，
故答案为：减小；减小；
Ⅱ：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，其他需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量═E₂-E₁；
故答案为：放热，需要，E₂-E₁ ；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案为：409.0KJ/mol．

点评：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键，需要注意的是浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体，压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．