Question

17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO₂气体，得12g白色沉淀，则SO₂的体积可能为（　　）

• A． 2.24L或4.48L
• B． 2.24L或6.72L
• C． 4.48L或8.96L
• D． 6.72L或8.96L

Answer 1

分析 12g白色沉淀为CaSO₃，其物质的量为$\frac{12g}{120g/mol}$=0.1mol，小于氢氧化钙的物质的量0.5L×0.4mol/L=0.2mol，可能是SO₂不足，只有部分氢氧化钙反应生成了CaSO₃，也可能是氢氧化钙完全反应转化为CaSO₃、Ca（HSO₃）₂，结合方程式计算解答．

解答 解：12g白色沉淀为CaSO₃，其物质的量为$\frac{12g}{120g/mol}$=0.1mol，小于氢氧化钙的物质的量0.5L×0.4mol/L=0.2mol，
如SO₂不足，只有部分氢氧化钙反应生成了CaSO₃，则：
Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O
             0.1mol   0.1mol
故通入SO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
如氢氧化钙完全反应转化为CaSO₃、Ca（HSO₃）₂，则：
Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O
0.2mol    0.2mol   0.2mol
溶解的CaSO₃为0.2mol-0.1mol=0.1mol，故：
  SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂
0.1mol   0.1mol
故通入SO₂体积为（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L，
故选：B．

点评 本题考查化学方程式计算，关键是根据可能发生的反应，利用假设法判断反应进行程度，题目培养了学生对数据的分析处理能力．