Question

12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．检验氨气通常采用的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
（2）B中加入的物质是，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验．

Answer 1

分析 （1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水；氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，部分电离产生铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性；
（2）氨气通入C中加热之前应进行干燥，依据氨气为碱性气体应选择碱性干燥剂解答；
（3）氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气、水；
（4）无水硫酸铜与水反应生成蓝色的胆矾，常用无水硫酸铜检验水的存在；

解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，部分电离产生铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，能够使石蕊的红色石蕊试纸变蓝；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（2）氨气通入C中加热之前应进行干燥，碱石灰属于碱性干燥剂，能够干燥氨气；
故答案为：碱石灰，干燥氨气；
（3）氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气、水，所以看到黑色的固体逐渐变为红色；
故答案为：黑色固体逐渐变成红色；
（4）可用无水硫酸铜检验是否生成水，另外为防止E中的水蒸气干扰检验结果，可再连接盛有碱石灰的干燥管，
故答案为：无水硫酸铜，白色固体变蓝色；防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验．

点评 本题为实验题，考查了氨气的制备和性质的检验，侧重考查氨气还原性检验，熟悉反应原理及氨气的性质是解题关键，题目难度中等．