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    2．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
    B．反应②属于氧化反应
    C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
    D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

    分析 由转化可知，（C6H10O5）n为淀粉或纤维素，①为水解反应生成葡萄糖，②为酒化反应生成乙醇，③为酯化反应生成乙酸乙酯，以此来解答．

    解答 解：A．反应①中（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素，均为多糖，可水解生成葡萄糖，故A正确；
    B．反应②为葡萄糖分解生成乙醇、二氧化碳，属于分解反应，不是氧化反应，故B错误；
    C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中，乙醇被氧化得到的是乙醛，故C错误；
    D．乙酸乙酯与NaOH溶液，常用饱和碳酸氢钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意葡萄糖转化为乙醇的反应为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．检验氨气通常采用的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
    （2）B中加入的物质是，其作用是干燥氨气．
    （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
    （4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．

    （1）写出B和C的化学式：BFeSO4，CH2S
    （2）写出反应①、②、④的离子方程式
    ①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
    ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中错误的是（　　）
    A．Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气
    B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中
    C．Al（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应
    D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
    （1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
    ①②③④⑤⑥
    溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
    残留固体成分Fe、CuCu
    （2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
    若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
    （3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
    （4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
    则a=0.04，b=0.12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为6.9g，求原混合物中碳酸钠的质量和质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C．用最小刻度为0.1mL的量筒量取8.85mL的液体
    D．给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜
    E．浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、Mg2+、H+、K+B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
    C．Ag+、K+、Cl-、SO42一D．MnO4-、NO3-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
    （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
    反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是提高H2O2的利用率．
    （2）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有AD（填序号）．
    A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH- 
    （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
    O2$\stackrel{M{n}^{2+}}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{Γ}{→}$I2$\stackrel{{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}}{→}$S4O62-
    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
    ②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L-1表示），写出计算过程．

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