Question

一定量的CuS投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO₂的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为（　　）

• A、5.0L
• B、8.9L
• C、15.7L
• D、26.9L

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：由信息可知，S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由CuO的质量可计算n（CuS）=n（CuO）=

12g

80g/mol

=0.15mol，假设气体均为NO，或均为NO₂，结合电子守恒计算．

解答： 解：n（CuS）=n（CuO）=

12g

80g/mol

=0.15mol，
假设气体均为NO，由电子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=

V

22.4L/mol

×（5-2），解得V=8.96L，
假设气体均为NO₂，由电子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=

V

22.4L/mol

×（5-4），解得V=26.88L，
已知气体为NO和NO₂的混合物，则8.96L＜V＜26.88L，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握化合价变化量及电子守恒、极限法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．