Question

5℃时，SrF₂（s）的K_sp=2×10^-9，若将0.20 mol?L^-1 NaF（aq）与0.20mol?L^-1 Sr（NO₃）₂（aq）等体积混合，则（　　）

• A、c（F^-）=2×10^-4 mol?L^-1
• B、c（F^-）=5×10^-5 mol?L^-1
• C、c（Sr²⁺）=4.5×10^-2 mol?L^-1
• D、c（Sr²⁺）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据Ksp（SrF₂）=c（Sr²⁺）×c²（F^-）计算．一定温度下溶度积是常数．

解答： 解：根据反应，2NaF+Sr（NO₃）₂=SrF₂+NaNO₃，
           0.1mol/L   0.1mol/L，溶液中c（Sr²⁺）=0.05mol/L，
由Ksp（SrF₂）=c（Sr²⁺）×c²（F^-）可知，混合后c（F^-）=

Ksp(SrF2) c(Sr2+)

=

2×10-9 0.05

mol/L=2×10^-4 mol?L^-1；
故选A．

点评：本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡的计算，溶液等体积混合是解题注意的关键．