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    下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Ba2+  NO3-  NH4+
    B、Na+  K+  SO32-
    C、Ca2+  CO32-  Cl-
    D、ClO-  Na+  NH4+
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：A．3种离子之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；
    B．亚硫酸根离子与酸性溶液发生反应；
    C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
    D．次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸．
    解答： 解：A．Ba2+  NO3-  NH4+之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B．SO32-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Ca2+、CO32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．ClO-与酸性溶液反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是
     
    ．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象
    B、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
    C、水玻璃和Na2SO3长期露置在空气中变质
    D、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硝酸不具有的性质是（　　）
    A、吸水性B、酸性
    C、强氧化性D、易挥发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5℃时，SrF2（s）的Ksp=2×10-9，若将0.20 mol?L-1 NaF（aq）与0.20mol?L-1 Sr（NO3）2（aq）等体积混合，则（　　）
    A、c（F-）=2×10-4 mol?L-1
    B、c（F-）=5×10-5 mol?L-1
    C、c（Sr2+）=4.5×10-2 mol?L-1
    D、c（Sr2+）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
    B、NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
    C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
    D、金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
    （1）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是
     
    ．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    ③M点对应的H2转化率是
     
    ．
    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
    ①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为
     
    ．
    ②NH4HSO3溶液显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    （填字母）．
    a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是
     
    ．
    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 中，下列情况能够降低该反应速率的是（　　）
    A、升高温度
    B、减小压强
    C、使用催化剂
    D、增大SO2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A、常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NA
    B、标准状况下，22.4L水含有的分子数目为NA
    C、1 molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
    D、1mol?L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

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