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    某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是
     
    ．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式
     
    ．
    考点：中和热的测定
    专题：实验题
    分析：（1）根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；
    （2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小．
    （3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；
    （4）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热；根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式．
    解答： 解：（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低，故答案为：偏小；
    （2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小．
    （3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，
    故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；
    （4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：
    6.6℃+6.7℃+6.8℃
    3
    =6.7℃，
    △H=-
    cm△t
    n(H2O)
    =-
    4.18×10-3KJ/(g?℃)×(50+50)mL×1.00g/mL×6.7℃
    0.05L×1.0mol/L
    =-56.012 kJ/mol，
    根据中和热的概念可知，热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.012 kJ/mol，
    故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.012 kJ/mol．
    点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热测定中必须尽量减少热量的散失，无论使测定数据更准确，还需要保证酸碱中有一种物质过量．
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    （1）[Ala（NH4）b（SO4）c．xH2O]中a、b、c的代数关系式为
     

    （2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是
     

    （3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：
    ①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g
    ②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（
    固体样品的剩余质量
    固体样品的起始质量
    ×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式
     
    ．

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    ，生成CO2最多的是
     
    ，生成H2O最多的是
     
    ．
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    ，生成CO2最多的是
     
    ，生成H2O最多的是
     

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    ，比丙烯生成CO2多的是
     
    ，比丙烯生成CO2少的是
     
    ．
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    ．

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