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    下列说法正确的是（　　）
    A、K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
    B、NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
    C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
    D、金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
    考点：盐类水解的应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价分别为+6、+7、+4；
    B．NaCl为中性，Na2CO3水解显碱性，NaOH为强碱；
    C．NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水温度变化不明显，CaO溶于水放热；
    D．由金属活动性可知，活泼性为Cu＞Ag＞Au．
    解答： 解：A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价分别为+6、+7、+4，则化合价变化先大后小，故A错误；
    B．NaCl为中性，Na2CO3水解显碱性，NaOH为强碱，则饱和溶液的pH逐渐变大，故B正确；
    C．NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水温度变化不明显，CaO溶于水放热，CaO溶于水后温度升高，故C错误；
    D．由金属活动性可知，活泼性为Cu＞Ag＞Au．，则金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、金属活泼性比较、溶解与能量变化、化合价计算等，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（　　）
    A、糖中混有少量食盐
    B、水中混有酒精
    C、食盐和碳酸钙
    D、食用油和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，相关示意图错误的是（　　）
    A、
    将SO2通入新制氯水中
    B、
    将氨水逐滴加入硫酸铝溶液中
    C、
    将铜粉加入浓硝酸中
    D、
    将铁粉加入氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和氯的化合物应用广泛，可用于净水和污水的处理，也是制备高能锂电池的重要原料．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生成硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O氧化产物与还原产物的质量之比为
     

    （2）高铁酸钾是新一代水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．写出并配平配制高铁酸钾离子反应方程式：
     
    工业上是先值得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，高铁酸钾析出的原因是
     

    （3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣服染色，使水产生异味，ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gClO2时共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
     

    （4）
    含锌废水水质国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg．L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～
    经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Ba2+  NO3-  NH4+
    B、Na+  K+  SO32-
    C、Ca2+  CO32-  Cl-
    D、ClO-  Na+  NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的2molCO和2molH2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该费用的平衡常数K=
     
    ，达平衡时CO的转化率是
     
    ，若将体积压缩5L，该反应的K值将
     
    ，该反应的化学反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）在相同的容器中发生上述反应，当温度处于950℃时，容器内个各物质的浓度变化如下表
     时间（min） CO H2O CO2 H2
     0 0.200 0.300 0 0
     2 0.138 0.328 0.062 0.062
     3 C1 CO2 C3 C3
     4 C1 CO2 C3 C3
     5 0.116 0.216 0.084 
     6 0.096 0.266 0.104 
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态，C1数值
     
    0.08mol?L-1．（填大于、小于或等于）
    ②反应在5min～6min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     

    a．降低CO浓度 b．降低温度 c．增加水蒸气的浓度 d．增加氢气的浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.8mol．L-1，则此时该反应说法达到平衡状态
     
    （填“是”与“否”）
    ，此时v正
     
    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
    B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1   S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H1   C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1   
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

    （1）f元素在周期表中的位置是
     
    ；g元素原子结构示意图为
     
    ；
    （2）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为
     
    、
     
    ；
    （3）化合物ca3的电子式为
     
    ，ca3的催化氧化反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）用电子式表示e与g元素形成化合物的过程
     
    ；a与d组成18电子的分子化学式为
     
    ．
    （5）a、c、d中的两种元素可组成具有10个电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式
     
    ．
    （6）由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的某种化合物的浓溶液，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（　　）

     XYZH
    A分散系胶体溶液烟
    B电解质酸碱含氧酸
    C氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物
    D元素周期表的纵列主族副族卤族
    A、AB、BC、CD、D

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