精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2009?上海)下列坐标图所表示的量的关系错误的是(  )
分析:A、烷烃分子中碳原子数增多,碳的质量分数增大;
B、依据氮氧化物和水、氧气完全转化为硝酸的反应写出配平化学方程式得到x、y之间的关系判断;
C、氯化钠溶液随水的加入浓度变小;但无论加多少水,溶液中溶质的质量是不会变的;
D、酒精密度比水的小,浓度越大密度越小.
解答:解:A、烷烃通式为CnH2n+2,碳的质量分数为
12n
14n+2
,随n增大碳的质量分数增大,图象符合,故A正确;
B、氮氧化物和水、氧气完全转化为硝酸的反应为4NOx+2H2O+(5-2x)O2=4HNO3,y=5-2x,图象符合,故B正确;
C、无论加多少水,溶液中溶质的质量是不会变的,故图象错误,故C错误;
D、酒精密度小于1g/cm3,水的密度为1g/cm3,酒精浓度越大密度越小,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了分子结构的元素含量判断,化学反应定量关系的分析,溶液稀释特征判断,注意酒精密度与水的密度关系为易错点,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?上海)在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?上海一模)常温下,下列有关叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?上海一模)现有下列短周期元素性质的有关数据:
元素编号  a b  c d e f g h i j
原子半径/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合价或
最低化合价
+2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
(1)根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内.
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
(2)上述10种元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)
HF、NH3
HF、NH3

(3)i在b的氧化物中燃烧的方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(4)h和d所形成的化合物的电子式为

(5)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体.在元素周期表中,与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子体特征,画出“白石墨”的最小结构单元的结构式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?上海一模)工业生产硝酸铵的流程图如图:

请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ
在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ

②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有
CEF
CEF

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强
D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:
4NH3+5O2
 加热 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加热 
.
 
4NO+6H2O
,该反应的化学平衡常数表达式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
,当温度升高时,K值
减小
减小
(增大、减小、无影响),其原因是
因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小.
因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小.

(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为
30%
30%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?上海)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质.
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为:K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3

②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速率为
0.015mol/(L?min)
0.015mol/(L?min)

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等
CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等
CO(或CO2)的质量不再改变
CO(或CO2)的质量不再改变

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应.下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是
b
b


(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:
Al(OH)3?H++AlO2-+H2O
Al(OH)3?H++AlO2-+H2O
,欲使上述体系中Al3+浓度增加,可加入的物质是
盐酸
盐酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案