Question

X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）

A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

B．X、Y形成的化合物X₂Y溶于水后溶液均呈碱性

C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键

D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、同周期原子半径从左向右在减小；
B、X、Y形成的化合物X₂Y还可能为H₂O、H₂S、Na₂O等；
C、X、Y可以形成离子化合物过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、非极性键；
D、由X、Y组成的化合物有H₂O、H₂S、H₂O₂、Na₂O、Na₂S、Na₂O₂等，1molH₂O中含有10mol电子．

解答：解：A、同周期原子半径从左向右在减小，则同周期中X的原子半径大于Y的原子半径，故A正确；
B、X、Y形成的化合物X₂Y若为H₂O显中性，若为H₂S显酸性，若为Na₂O显碱性，故B错误；
C、X、Y可以形成离子化合物过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、非极性键，故C错误；
D、由X、Y组成的化合物有H₂O、H₂S、H₂O₂、Na₂O、Na₂S、Na₂O₂等，1molH₂O中含有10mol电子，1molNa₂O含有30mol电子、1molNa₂S含有38mol电子、1molNa₂O₂含有38mol电子，则1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数还可能为10×6.02×10²³或其它，故D错误．
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确短周期中IA族和ⅥA族的元素是解答本题的关键，利用列举法并结合熟悉的化合物解答，难度不大．