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【题目】全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是( )

A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

C.金属棒M上发生反应:M-ne=Mn+

D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

【答案】B

【解析】

试题分析:A、钢铁为合金,土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池,正确;B、金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属,不能比镁活泼(比镁活泼的金属与水快速反应),错误;C、金属棒M作原电池的负极,被氧化,发生反应:M-ne=Mn+,正确;D、这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法,正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下面每一小题:

(1)下列各物质中,互为同位素的是________,互为同素异形体的是________,互为同系物的是________,互为同分异构体的是________

①金刚石与石墨 12C与14C ③乙酸和甲酸甲酯

⑦CH3﹣CH3

(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为﹣37℃,沸点为136℃,可知TiCl4________晶体。

(3)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为____________________

(4)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是

A.滴定时眼睛注视滴定管读数

B.滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗

C.滴定时要不断振荡锥形瓶

D.要做3次平行实验求其平均值

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:

反应Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3+MgCl2+H2O

反应Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2

下列说法正确的是

A. 该工艺中MgO可循环利用

B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L

C. 在800~1000℃条件下,O2的还原性强于Cl2的还原性

D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O2NH4Cl+MgO能自发进行,则该反应ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:

①按下图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。

(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为

(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是____ ______

(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取下层液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的 (填序号)。

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4

(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行 (填操作名称)。

(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O22-代替(如图),晶体中含有的哑铃形O22-使晶胞沿一个方向拉长。下列对于KO2晶体结构的描述正确的是( )

A. 与K+距离最近且相等的O2-共有4个 B. KO2的熔点比RbO2的熔点低

C. 与K+距离最近且相等的K+有12个 D. 一个KO2晶胞的质量为284 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )

A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

C. a=0.2

D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质能与SiO2反应的是(  )

A. B. 盐酸 C. 硫酸 D. 氢氟酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:

化学键

P﹣P

P﹣O

O=O

P=O

键能/kJ·mol﹣1

197

X

499

434

已知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),该反应放出热量2378.0 kJ,且白磷分子结构为正四面体,4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如下图所示,则下表中X为

A. 410 B. 335 C. 360 D. 188

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