Question

如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置． （提示：在酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺）
（1）仪器a的名称是：

 

；
（2）写出装置A中发生的化学反应方程式：

 

；
（3）装置C的作用分别是

 

．
（4）请写出在D中发生的离子反应方程式：

 

（5）根据此实验装置设计实验，可证实MnO₄^-、Br₂、Cl₂三者氧化性的强弱：在B中加入

 

（填试剂化学式），A中现象为

 

；B中现象为

 

；说明氧化性

 

＞

 

＞

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题,卤族元素

分析：（1）熟悉常见仪器的名称；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和和水；
（3）依据氯气易溶于氢氧化钠的性质解答；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）高锰酸钾与盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和和水，反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物；氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质与氯化钠，反应中氯气为氧化剂，溴单质为氧化产物，据此解答．

解答： 解：（1）仪器a的名称是：分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和和水，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
 （3）氯气易溶于氢氧化钠溶液，导管直接插入烧杯中，容易发生倒吸，装置C为安全瓶，可以防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）高锰酸钾与盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和和水，反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物；氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质与氯化钠，反应中氯气为氧化剂，溴单质为氧化产物，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂，
故答案为：NaBr；有黄绿色气体生成；溶液由无色变成橙色（或橙红色、橙黄色）；MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂．

点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，题目难度不大，熟悉反应原理和氯气的性质是解题关键，注意氧化性强弱判断方法．