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    以下对实验操作的说法正确的是（　　）
    A、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中
    B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
    C、用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
    D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液
    考点：溶液的配制,焰色反应,分液和萃取,中和滴定
    专题：实验评价题
    分析：A．氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液呈酸性，为抑制铁离子水解要加入酸；
    B．焰色反应的铂丝用稀盐酸清洗；
    C．分液时，下次液体从下口流出，上层液体从上口倒出；
    D．中和滴定，锥形瓶不需要润洗．
    解答： 解：A．氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液呈酸性，为防止铁离子水解，应该向溶液中加入盐酸，所以配制氯化铁溶液时加入盐酸，故A正确；
    B．焰色反应的铂丝用稀盐酸清洗，且盐酸易挥发，不能利用NaOH清洗，故B错误；
    C．分液时，水从分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液从漏斗下口流出，以免污染液体，故C正确．
    D．中和滴定，锥形瓶不需要润洗，润洗后待测物质的物质的量偏大，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、焰色反应、分液、中和滴定操作，题目难度不大，注意操作要点，规范实验操作．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．一定温度下，在2L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生合成氨反应，其中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．
    （1）a点～d点表示的状态中，逆反应速率最快的是
     
    ．
    （2）反应在
     
    时刻达到平衡，该时间内用H2表示的正反应速率为
     
    ．
    （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是
     
     （填字母）
    A．容器中NH3与H2的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗1mol N2的同时生成2mol NH3
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    （4）反应A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A ）=5mol?L-1?min-1           
    ②v（ B ）=6mol?L-1?min-1
    ③v（C）=4.5mol?L-1?min-1          
    ④v（D ）=8mol?L-1?min-1
    则反应速率由快到慢的顺序是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应mA+nB═pC，下列说法正确的是（　　）
    A、某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
    B、其他条件不变，增大压强，反应速率加快
    C、若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
    D、其他条件不变，升高温度，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，
     
    ．
    （2）现有下列配制操作：
    A．用量筒量取浓H2SO4   B．反复倾倒摇匀  C．用胶头滴管加水至刻度  D．洗净并干燥所用仪器  E．稀释浓H2SO4   F．将溶液转入容量瓶
    其正确顺序为：
     

    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度
     
    （偏高、偏低、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置． （提示：在酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+）
    （1）仪器a的名称是：
     
    ；
    （2）写出装置A中发生的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）装置C的作用分别是
     
    ．
    （4）请写出在D中发生的离子反应方程式：
     

    （5）根据此实验装置设计实验，可证实MnO4-、Br2、Cl2三者氧化性的强弱：在B中加入
     
    （填试剂化学式），A中现象为
     
    ；B中现象为
     
    ；说明氧化性
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列小实验设计肯定合理的是（　　）
    A、用AgNO3鉴别工业盐（亚硝酸钠）和食盐二种溶液
    B、海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水
    C、将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
    D、溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA
    B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C、1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    D、12 g金刚石中含有C-C键的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，没有明显实验现象的是（　　）
    A、向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
    B、少量过氧化钠投入AlCl3溶液
    C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
    D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　　）
    A、一定被氧化了
    B、一定被还原了
    C、既可能被氧化也可能被还原
    D、既不可能被氧化，也不可能被还原

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