Question

下列小实验设计肯定合理的是（　　）

• A、用AgNO₃鉴别工业盐（亚硝酸钠）和食盐二种溶液
• B、海带中碘元素提取时氧化滤液中的I^-时应加入过量氯水
• C、将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
• D、溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题

分析：A．亚硝酸银、氯化银均不溶于水；
B．氧化滤液中的I^-时，应选过氧化氢，还原产物为水，而过量氯气可溶解在有机溶解中；
C．NaNO₂的作用是将火柴头中的ClO₃^-还原成Cl^-；
D．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之越大．

解答： 解：A．食盐与亚硝酸钠均与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀，则不能鉴别，故A错误；
B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I^-时应加入过量过氧化氢，然后萃取，故B错误；
C．NaNO₂的作用是将火柴头中的ClO₃^-还原成Cl^-，加AgNO₃溶液、稀硝酸生成白色沉淀可检验火柴头中的氯元素，故C正确；
D．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质检验、海水提碘、结晶等，侧重实验技能的考查，选C为解答的难点，注意C中的氧化还原反应，题目难度中等．